考试范围：
一、总体要求
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容
1.物质状态
掌握物质的聚集态、物质的层次;理想气体状态方程，分压定律，分体积定律;溶液浓度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律;掌握非电解质稀溶液的依数性;了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。
2.化学热力学
掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径;化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热;反应方向概念，反应焓变对反应方向的影响，热化学反应方向的判断，状态函数熵和吉布斯自由能;化学反应速率的定义，化学反应的活化能，影响反应速度的因素;化学反应的可逆性和化学平衡;掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，化学平衡移动的影响因素。
3.酸碱平衡
掌握弱电解质的解离平衡、解离度，能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成。掌握盐的水解、同离子效应、缓冲溶液，会计算一元弱酸盐和一元弱碱盐溶液的pH值及缓冲溶液的pH值，多元酸或多元碱溶液有关组分的计算。
4.沉淀溶解平衡
了解沉淀的形成与沉淀条件，掌握沉淀溶解平衡、溶度积规则及其应用。
5.氧化还原平衡
掌握氧化还原平衡、原电池的工作原理、能斯特方程，能通过计算说明分压、浓度、酸度对电极电势的影响，会用电极电势判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱和氧化还原反应的方向。会用元素标准电极电势图讨论元素的有关性质。
6.原子结构与元素周期性
理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图像，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。
7.分子的结构与性质
掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能;共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体;金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体;
极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。
8.固体的结构与性质
掌握晶体与非晶体的特征;离子晶体及其性质;原子晶体及其性质;分子晶体及其性质;金属晶体及其性质;晶体的缺陷。
9.氢和稀有气体
了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物;氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构;
10.碱金属和碱土金属元素
了解碱金属和碱土金属的通性，碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子晶体盐类的水解性。
11.卤素和氧族元素
了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性;了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律。
12.氮族、碳族、硼族元素
了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分解;了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，无机化合物的水解性;了解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。
