考试科目代码：824
考试科目名称：普通化学
第一部分 课程目标与基本要求
一、课程目标
通过本课程的考核，了解考生对普通化学基本知识的掌握情况，本课程是基础课，要求学生掌握基本理论：主要包括理想气体和溶液、化学热力学、化学反应速率和化学平衡、解离平衡、氧化还原反应、原子结构、分子结构、配位化合物和元素化学等内容。
二、基本要求
通过本课程的考核，考生对普通化学的知识体系应有一个清晰的认识，应该比较系统地掌握普通化学的基本理论，了解相关应用。
第二部分 课程内容与考核目标
一、气体和溶液
1.掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律的应用。
2.理解稀溶液的通性;(1)溶液的蒸汽压;(2)溶液的沸点和凝固点;(3)渗透压。
3.了解溶胶的稳定性与聚沉：(1)布朗运动;(2)胶粒带电;(3)溶剂化作用。
4.掌握影响溶胶稳定性的因素：(1)电解质的聚沉作用;(2)溶胶的相互聚沉。
二、化学热力学基础
1.掌握化学热力学的四个状态函数-热力学能、焓、熵和自由能。
2.掌握热力学第一定律：热和功,掌握等容、等压反应焓的计算。
3.了解常用的术语：体系和环境;状态和状态函数;过程和途径。
4.理解吉布斯自由能及其应用。
三、化学反应速率和化学平衡
1.掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2.理解基元反应和非基元反应;质量作用定律。
3.了解化学平衡的特征，影响化学平衡的条件。
4.掌握标准平衡常数的计算。
四、解离平衡
1.了解一元弱酸的解离平衡;一元弱碱的解离平衡;酸碱反应的实质。
2.理解同离子效应和盐效应。
3.掌握缓冲原理和计算公式;缓冲溶液的配置。
4.掌握沉淀溶解平衡原理和溶度积计算。
五、氧化还原反应
1.掌握基本概念：氧化和还原，氧化数;原电池，电极电势，标准电极电势(Eθ)。
2.理解能斯特(Nernst)方程式;原电池的电动势与的△rG关系。
3.掌握电极电势的应用：原电池的电动势计算;判断氧化还原反应进行的方向。
六、原子结构
1.了解微观粒子的波粒二象性、玻尔理论。
2.掌握四个量子数：(1)主量子数;(2)角量子数;(3)磁量子数;(4)自旋量子数。
3.掌握原子核外电子排布：(1)保里不相容原理;(2)能量最低原理;(3)洪特规则。
七、分子结构
1.了解共价键的特征：(1)共价键的饱和性;(2)共价键的方向性;(3)共价键的类型
2.掌握轨道杂化理论的基本要点以及分子轨道理论的基本要点。
3.理解分子的极性;分子间力：(1)定向力;(2)诱导力;(3)色散力、氢键。
八、配位化合物
1.了解配位化合物的组成和定义。
2.掌握配合物的价键理论。
九、元素化学
1. 掌握元素化学的基本概念。理解s、p、d、f区的划分。
2. 掌握四个区中的典型元素及其性质。
3. 能够设计简单化合物的合成路线。
第三部分 有关说明与实施要求
1、考试目标的能力层次的表述
本课程对各考核点的能力要求一般分为三个层次用相关词语描述：
较低要求——了解
一般要求——理解
较高要求——掌握、应用。
2、命题考试的若干规定
(1)本课程的命题考试是根据本大纲规定的考试内容来确定。
(2)题型：是非题、选择题、填充题、计算题、简答题等多种题型。
(3)考试方式为闭卷笔试，考生不得使用电子计算器。考试时间为180分钟，试题主要测验考生对本学科的基础理论、基本知识和基本技能掌握的程度，以及运用所学理论分析、解决问题的能力。命题时试题要有一定的区分度，难易程度要适当，一般应使本学科、专业本科毕业的考生能取得及格以上成绩。
