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24考研农学考研化学复习：化学反应速率和化学平衡
基本理论、概念、方法
1.基本概念：
化学反应速率：v=dc(B)/ν(B)*dt
基元反应：由反应物分子(离子、原子、自由基等)直接作用而生成新物质的反应。
质量作用定律：对于基元反应，在一定温度下，反应速率与反应物浓度系数次方的乘积成正比。
aA+dD=gG+hHv(B)=kca(A)cd(D)
反应级数：反应级数等于全部反应物级数的加和。(对于多数能用反应物浓度一定次方乘积表示速率的反应)
对于基元反应，反应物的级数与其计量系数一致。
2.影响反应速率的因素：
浓度：增大浓度，反应速率加大。
温度：升高温度，反应的速率常数k增大。
阿伦尼乌斯公式lnk=(-Ea/R)(1/T)+C
k=Ae–Ea/RT
ln(k2/k1)=(Ea/2.303R)(T2-T1/T1T2)
Ea为活化能(活化理论)
催化剂：正催化剂(加快反应速率;)负催化剂(减慢反应速率)
催化剂不改变反应的热力学状态，不影响化学平衡，改变反应活化能。
3.化学平衡
可逆反应：在一定条件下，既能正向进行，又能逆向进行的反应。
化学平衡：在一定条件下，正、逆两反应速率相等时，反应物和生成物的浓度或分压不再随时间改变时，这种状态称为化学平衡。
标准平衡常数：某一可逆反应在一定温度下达到平衡时的标准平衡常数。表示反应进行的程度。
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