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24考研农学考研化学复习：氧化还原反应和氧化还原滴定法
(一)基础概念
1.氧化还原反应：化学反应中，反应前后元素的氧化数发生了变化的反应。
氧化数：某元素一个原子的表观电荷数。存在分数，计算方法与化合价基本一致。
氧化与还原：
氧化态、还原态：
氧化还原电对：一个还原型物质(电子给体)和与它相对应的氧化型物质(电子受体)组成一个氧化还原点对。
2.电池：
原电池：利用自发的氧化还原反应产生电流的装置，使化学能转化为电能。
负极：输出电子，发生氧化反应;
正极：输入电子，发生还原反应。
标准氢电极：在任何温度下电极电势的值为零。(电极的绝对电势无法测量，以标准氢电极为参考基准。)
标准电极电势：参加电极反应的物质处于标准态(组成电极的离子浓度为1mol/kg，气体分压为105Pa，液体或固体都是纯净物质)，这使得电极称标准电极，对应的电动势为标准电极电势。表示：ψθ
标准电池电动势：两个电极都是标准电极，则电池为标准电池，对应的电动势为标准电池电动势。表示：Eθ(Eθ=ψθ+-ψθ-)
(二)相关计算
1.与热力学相关联的计算
△rGmθ=-nEθF=-nF(ψθ+-ψθ-)(非标准状态，只去掉“标准”符号即可)
E>0，正反应能自发进行;
E<0,逆反应能自发进行。判断氧化反应进行的程度：
θ=(2.303RT/nF)lgKθ
lgKθ=[n(ψθ+-ψθ-)]/0.0592Kθ值越大，反应越完全。
2.能斯特方程
注意：如电极反应中氧化型或还原型物质的计量数不是1，方程中各物质的浓度想要乘以与计量数相同的方次;固体或液体不写入方程;除氧化剂或还原剂以外的参与电池反应的其他物质，也要写入方程。根据方程，影响电极电势的因素：浓度;溶液酸度;生成沉淀;生成配合物。
3.元素电势图及应用
利用热力学关系求算未知电极电势
判断歧化反应能否进行：A----ψθ(左)----B----ψθ(右)---Cψθ(右)>ψθ(左),则可发生。
4.氧化还原滴定法(掌握每种方法的条件，判断反应终点的方法，结果计算，实例)
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