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24考研农学考研化学复习：沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
(一)基础知识
1.溶度积常数：
Ksp
θ=[c(A
=[c(An+)/cθ]m[c(Bm-)/cθ]n在一定温度下，某一物质的溶度积为一常数。
溶度积(离子的乘积)与溶解度(以分子为单位)
AB型：S=(Kspθ)1/2
AB2型：S=(Ksp/4)θ1/3
2.溶度积原理：
比较Kspθ与Q(离子积，难溶电解质离子浓度乘积)判断沉淀的生成与溶解
Q=Kspθ饱和溶液，达平衡状态;
Q Q>Kspθ过饱和溶液，有沉淀析出，直至饱和为止。 3.分步沉淀：由于难溶电解质的溶解度不同，加入沉淀剂后溶液中发生先后沉淀的现象。 4.沉淀转化：在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，使沉淀转化为另一种更难溶的电解质的过程。 (二)沉淀滴定法 1.概念：基于沉淀反应的滴定分析方法。 2.应用(银量法)：莫尔法： 指示剂：K2CrO4滴定用标准溶液AgNO3反应： Ag++Cl-=AgCl(白色)Ag++CrO42-=Ag2CrO(砖红色) 指示终点：生成砖红色沉淀。注意应用此法的条件。 佛尔哈德法： 指示剂：铁铵矾滴定用标准溶液：NH4SCN 直接滴定反应：Ag++SCN-=AgSCN(白色)Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+(色) 返滴定反应：Ag+(过量)+X-=AgX+Ag+Ag++SCN-=AgSCN(白色) Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+(红色) 注意减小误差的措施、滴定条件和应用范围。 法扬斯法： 指示剂：吸附指示剂(利用体系中过量离子对指示剂的选择性吸附指示终点) 以上是天任考研小编为大家带来的“24考研农学考研化学复习：沉淀溶解平衡与沉淀滴定法”，希望考生们都能备考顺利，考上自己心仪的院校。想了解更多农学考研备考相关内容请关注考研备考栏目。
