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24考研农学考研化学复习：分散体系
(一)章节框架
分散系
1.低分子或离子分散系(溶液)：
基本概念及公式：摩尔、物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、质量分数;
依数性(稀溶液)蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压
2.胶体分散系
溶胶的性质
溶胶的稳定性和凝结
3.粗分散系(悬浊液、乳浊液)
(二)基本理论、概念、方法
1.溶液：分散质以小分子、离子和原子为质点均匀的分散在分散剂中所形成的分散系，成为溶液。
物质的量浓度：c=n/V=(m/M)/V
质量摩尔浓度：b=n(B)/m(A)=m(B)/M(B)m(A)
摩尔分数：x(B)=n(B)/n(总)
质量分数：w=m(B)/m(溶液)
2.溶液的依数性(重点，注意实际应用)
与溶质粒子数目多少有关，与溶质本身的性质无关。适用于难挥发非电解质稀溶液。
溶液的蒸气压下降：在同一温度下，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。浓度越大，蒸气压下降越多。拉乌尔定律溶液的沸点升高溶液的凝固点下降渗透压(应用)
3.溶胶(重点)
吸附作用(胶团带电的原因之一，另一个原因是解离作用)
溶胶的性质：
光学性质(丁达尔象)
动力学性质(布朗运动)
电学性质(电泳、电渗)
胶团结构(扩散双电层结构：)胶团、胶粒、胶核：电位粒子、反粒子、吸附层、扩散层考生需要会书写书上给出例子的胶团的结构
溶胶的稳定性和凝结
溶胶稳定的原因：布朗运动、同种电荷相互排斥、溶剂化作用
溶胶凝结的因素：浓度过大、温度过高、加入电解质(最重要原因，掌握实例)
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