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24考研农学考研化学复习：酸碱平衡与酸碱滴定法
(一)基础理论及相关计算
1.酸碱质子理论
酸：凡是能给出质子的物质;碱：凡是能接受质子的物质。
θ(酸的解离常数)K平衡常数：酸碱电离反应的平衡常数，θ(碱的接力常数)，表示酸或碱的强度。
2.酸碱平衡
影响酸碱平衡的因素：
稀释作用
同离子效应
酸度对弱酸(碱)型体分布的影响(分布分数，掌握一元弱酸的计算)
3.质子条件的书写：得质子后产物与失质子后产物的质子得失的量相等。
步骤：以水溶液中大量存在并参与了质子转移的物质为零水准，分别写出它们质子转移情况，再进行加和，得出PBE式。
4.缓冲溶液：能够抵抗少量外加的酸、碱或适量的稀释儿保持酸度基本不变的溶液。
常用：弱酸弱碱盐(还有强酸或强碱溶液、由弱的共轭酸碱对组成的体系)
pH值计算：pH=pKa+lg(c碱/c酸)
5.指示剂：利用本身颜色改变来指示溶液pH变化的物质。(了解变色原理)
常用：酚酞、甲基橙、甲基红(掌握变色范围和颜色变化)
pH=pKIn±1指示剂的理论变色范围
pH=pKIn指示剂的理论变色点
(二)酸碱滴定计算及相关问题
1.溶液酸碱度的计算：
一元弱酸最简式：[H+]=(Ka*c)1/2(使用条件：cHAKa≥20Kw,c/Ka≥500)
两性物质----酸式盐最简式：[H+]=(KaKb)1/2(使用条件：cKa2>20Kwc>20Ka1)
2.直接准确滴定的条件：
一无弱酸(碱)：cKa(b)>10-8
多元弱酸(碱)能否分部滴定
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